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    将一定量的饱和一元醇（提示：可设为CnH2n+2O）分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标准状况）H2，通过计算确定该醇的分子式，可能的结构式．
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据醇和金属钠之间的反应产生氢气的量和醇的量之间的关系来确定醇的量，根据醇和氧气之间的反应所消耗氧气的量来确定n的值．
    解答： 解：2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，加入过量金属钠，产生2.24L即0.1mol（标准状况），所以醇的物质的量是0.2mol，饱和一元醇完全燃烧，CnH2n+2O和氧气量之间的关系是：CnH2n+2O～
    3n
    2
    O2，0.2mol醇消耗28.8g即0.9mol氧气，所以
    1
    3n
    2
    =
    0.2
    0.9
    ，解得n=3，该醇的分子式为C3H8O，可能的结构式为：CH3CH（OH）CH3，CH3CH2CH2OH，
    答：该醇的分子式为C3H8O，可能的结构式为：CH3CH（OH）CH3，CH3CH2CH2OH．
    点评：本题考查学生有机物分子式的确定以及醇的化学性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（　　）
    A、1B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　）
    A、原子的最外层都有8个电子
    B、Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布
    C、化学性质非常不活泼
    D、He与F-、O2-具有相同的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（　　）
    A、Zn和Fe
    B、Mg和Zn
    C、Al和Mg
    D、Cu和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸中一定不含金属元素
    B、碱中不一定含有金属元素
    C、盐中一定含有金属元素
    D、不与碱反应的氧化物一定能与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）下列表示该反应速率最大的是
     

    A．v（X）=0.6mol/（L?s）    
    B．v（Y）=0.3mol/（L?s） 
    C．v（Z）=0.5mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
    （1）下列仪器中，配制NaCl溶液时必须用到的是（填写序号）
     
    ．
    ①100mL量筒 ②烧杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒
    （2）需要用托盘天平称NaCl固体的质量是
     
    ．
    （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．将烧杯内的NaCl溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
    B．将烧杯内的NaCl溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
    （4）量取25mL待测硝酸银溶液，当加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液时，恰好完全反应，则所测硝酸银的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是
     
    （填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是
     
    （填名称），铁的氧化物常见的还有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．对于这一过程，下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为
     
    ．
    （2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：
    分子H2OH2S
    中心原子杂化方式sp3
    键角104.5°92.1°
    键长95.7pm133.6pm
    根据表格中的数据判断O-H键键能
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）S-H键键能．用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因：
     

    （3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol．

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