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    11．2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ的热量，则3mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？

    分析 根据2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，由物质的量之比等于热量比计算3molC2H2燃烧放出的热量．

    解答 解：2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则3molC2H2气体完全燃烧放出的热量为$\frac{3mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=3884.4kJ，
    答：3mol C2H2完全燃烧能放出3884.4kJ热量．

    点评 本题考查了反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与物质之间的关系计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜或诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使化学显微镜分辨率进入了纳米时代．
    Ⅰ、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙．如图所示1中A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
    （1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥得的NH3．请选择装置并按气流方向连接各仪器接口befg（h）（填装置接口顺序）．若要制取、收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的ACE（填装置序号）
    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体时NH3．试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    Ⅱ、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    （3）制备TiO2的常见方法：将TiO4水解产物加热脱水生成TiO2．
    已知常温下Ti（OH）4的Kap=7.94×10-54，测定TiCl4水解后溶液常温下的pH=2，则此时溶液中：c（Ti4+）=7.94×10-6mol•L-1．
    （4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配置NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图2中的ac（填字母代号）．
    （5）滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内不变色．
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mol．则试样中TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
    Ⅲ、（7）纳米材料具有很多特殊的优良性能．其颗粒大小一般在1～100mm之间，试设计简单的实验方案，判断Ⅰ、Ⅱ实验中所得样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．3.6g烃A和Cl2发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的气体用NaOH溶液中和恰好和0.1mol•L-1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
    （1）求链烃A的相对分子质量72．
    （2）若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式C5H12，并写出符合该分子式的所有可能的同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4．
    （3）若A的一氯代物只有一种，试确定A的结构简式并用系统命名法命名C（CH3）4、2，2-二甲基丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（　　）
    A．$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol质子B．$\frac{a}{A}（Z+m）$mol电子
    C．$\frac{a}{A+m}（A-Z+m）$mol中子D．$\frac{a}{A}$mmol HmX

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．请画出对应物质的电子式：③⑤⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（　　）
    A．电泳B．胶体的聚沉C．布朗运动D．电解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（　　）
    A．常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）
    B．向含有0.2molBa（OH）2和O．lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2）
    C．向lOmL3mol•L-1的盐酸中加人5.6g铁（铁）
    D．向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1双氧水（Mn02）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

    ①固体A的成分是Fe、Cu．（填化学式）
    ②溶液B中的阳离子有Fe3+、Al3+、Fe2+．
    ③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    ④溶液E焰色呈黄色，试剂H是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用电解的方法可除去溶液中的NO3-，其原理如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池的B极为正极，电极材料为PbO2
    B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加
    C．该电解池的阳极反应为：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH-
    D．若电解过程中转移10mol电子，则生成N2的体积为22.4L

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