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    【题目】下列实验结论正确的是（　　）

    A.向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性

    B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有

    C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有

    D.向某溶液中滴加KSCN试剂，溶液变成血红色，则该溶液中一定有Fe3＋

    【答案】D

    【解析】

    A项、酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色，故A错误；

    B项、某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，故B错误；

    C项、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、CO32-，故C错误；

    D项、铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

    回答下列问题：

    (1)装置A中液体试剂选用________________。

    (2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

    （1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

    （2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______。

    （3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

    （4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

    （5）滤液Ⅲ经过蒸发浓缩，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. Y元素存在同素异形体

    C. 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

    D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

    反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

    D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式如下：

    NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________（填字母）。

    a碳酸氢钠难溶于水

    b 碳酸氢钠受热易分解

    c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是________________。

    （Ⅱ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填名称）。

    ②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从________管通入________气体，再从________管通入________气体。

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

    实验

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡

    Fe表面产生气泡后迅速停止

    Mg表面迅速产生大量气泡

    Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

    关于上述实验说法不合理的是（ ）

    A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

    B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

    C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

    D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

    实验

    c(NO)/mol·L-1

    c(H2)/mol·L-1

    v(正)/mol·L-1·min-1

    ①

    0.10

    0.10

    0.414k

    ②

    0.10

    0.40

    1.656k

    ③

    0.20

    0.10

    1.656k

    下列有关推断正确的是

    A. 上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

    B. 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

    C. 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

    D. 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

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