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19.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是(  )
A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
B.给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{2}{3}$
C.酒精着火时可用水扑灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

分析 A、根据酸、碱的性质分析,酸、碱都具有腐蚀性,但相对来讲,酸性、碱性越弱,腐蚀性越弱;
B、试管内液体过多,加热时容易溅出伤人;
C、酒精能与水任意比互溶;
D、量筒不能受热.

解答 解:A、碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,不能用硫酸或盐酸冲洗,硫酸和盐酸也有腐蚀性,会造成二次伤害,故A正确;
B、试管内液体过多,加热时容易溅出伤人,故一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$,故B错误;
C、酒精能与水任意比互溶,故当酒精着火时,如果用水灭,不但不能灭火,还会增大着火面积,应用湿抹布盖灭,故C错误;
D、量筒不能受热,故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理,难度不大,应注意的是酒精着火不能用水灭,应用湿抹布盖灭.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p.当它完全燃烧时,生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1,则m:n为(  )
A.2:1B.2:3C.1:1D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB(填序号).
A.还原性      B.酸性      C.氧化性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为0.1mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大.
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;处理100m3这种污水,至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与生产生活实际密切联系.下列说法不正确的是(  )
A.氢能可再生,没有污染,现已用作火箭和燃料电池的燃料
B.在环保领域,酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.工业生产中,使用催化剂能加快化学反应速率,提高反应物的转化率

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14.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是(  )
A.该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物
B.4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子
C.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物,每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应,Zn被氧化成Zn2+,则HNO3的还原产物可能为(  )
A.H2B.NO2C.NOD.N2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用下列装置不能达到有关实验目的是(  )
A.
证明非金属性强弱S>C>Si
B.
制备并收集少量NO气体
C.
制取并收集干燥纯净的NH3
D.
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲.电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).则下列说法不正确的是
(  )
 
A.电解过程中,a 电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.b 电极上发生反应的方程式为:4OH--4e-=2H2O+O2
C.曲线 O~P 段表示 O2 的体积变化
D.从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.

请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素是Fe(填元素符号)在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族.
(2)写出反应⑦的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.
(3)在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③(填写序号).
(4)写出反应④的离子方程式:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

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