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17.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法一定正确的是(  )
XY
ZWQ
A.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物
B.X和Z只能形成一种化合物
C.氧化物对应的水化物酸性:W<Q
D.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y

分析 X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则X为O元素,结合元素在周期表中的位置可知,Z为P,W为S,Y为F,Q为Cl,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,X为O,Z为P,W为S,Y为F,Q为Cl,
A.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物,分别为Na2O2、Na2S,故A正确;
B.X和Z能形成多种化合物,如P2O3、P2O5,故B错误;
C.非金属性Cl>S,最高价氧化物对应的水化物酸性:W<Q,故C错误;
D.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径大小关系:Z>W>Q>Y,故D错误;
故选A.

点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体,当体积相等时A、B、C、D四个气球内,与充入CO气球内所含原子数一定相等的是(  )
A.B.C.D.

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8.相同状况下,1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76L,则混合气中乙烷的体积分数是(  )
A.25%B.35%C.65%D.75%

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5.下列实验操作和现象,得出的结论正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体试纸变红气体呈碱性
B铁粉中加入新制氯水,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色铁粉被氧化成Fe3+
C向Mg(OH)2的上层清液中滴加MgCl2溶液沉淀变成白色Qc[Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D将少量溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CC14,振荡静置下层分别为无色和紫红色氧化性:Br2>Fe3+>I2
A.AB.BC.CD.D

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12.已知反应:2NO2(红棕色)?N2O4(无色)△H<O.将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小).下列说法不正确的是(  )
A.b点达到平衡状态
B.b点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小
C.d点:v(正)<v(逆)
D.若在c点将温度降低,其透光率将增大

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2.下列有关化学用语的表示中正确的是(  )
A.CO2的电子式:B.聚丙烯的结构简式:
C.中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$ClD.镁离子的结构示意图:

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9.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可用作人体的营养物质
B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子,故可用作漂白剂
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D.MgO熔点很高,故可用作耐高温材料

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6.Na+的浓度不是1mol/L的溶液是(  )
A.0.5mol/L的NaClB.0.5 mol/L的Na2SO4
C.1mol/L的NaOHD.0.5 mol/L的Na2CO3

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11.25℃时,有pH=4的稀盐酸、氯化铵两种溶液和pH=10的氢氧化钠、碳酸钠两种溶液,设四种溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4.下列说法正确的是(  )
A.α12<α34B.α13<α24C.α1>α2>α3>α4D.α14>α23

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