Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
• B． pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c （OH^-）一样大
• C． 体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H⁺的物质的量相等
• D． 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物质的量一样多

Answer 1

分析 A．任何温度下纯水都是中性的；
B．酸或碱抑制水电离，而含有弱离子的盐促进水电离；
C．盐酸和硫酸都是强电解质，则pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，二者体积相同，根据n=CV计算；
D．一水合氨是弱电解质，NaOH是强电解质，相同温度下pH相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH，根据n=CV计算．

解答 解：A．任何温度下纯水都是中性的，所以虽然95℃纯水的pH＜7，但水仍然呈中性，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，而含有弱离子的盐促进水电离，所以KOH抑制水电离、碳酸钾促进水电离，二者由水电离出的c （OH^-）不等，故B错误；
C．盐酸和硫酸都是强电解质，则pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，二者体积相同，根据n=CV知，两种溶液中氢离子物质的量相等，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，NaOH是强电解质，相同温度下pH相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH，根据n=CV知，两种溶液中间的物质的量不等，所以消耗硫酸的物质的量不等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性判断、盐类水解，为高频考点，明确强弱电解质电离特点是解本题关键，注意CD的区别，易错选项是A，注意：温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，为易错点．