Question

16．已知下热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸气生成同温度的液态水，放出的热量为24.4KJ；
（3）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，二氧化碳是稳定氧化物，据此分析解答；
（2）由①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44KJ/mol，据此计算10g水蒸气生成同温度的液态水，放出的热量；
（3）利用盖斯定律，结合反应③④求得．

解答 解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，二氧化碳是稳定氧化物，且C的物质的量为1mol，所以-393.5kJ/mol是C的燃烧热，故答案为：-393.5kJ/mol；
（2）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44KJ/mol
所以当1mol液态水变为水蒸气时H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，10g水蒸气生成同温度的液态水，放出的热量为$\frac{44}{18}$×10=24.4KJ，故答案为：24.4KJ；
（3）已知：③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
据盖斯定律，④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol，故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

点评 本题考查了根据热化学方程式的计算以及盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．