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    有关晶体的下列说法中正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

    试回答以下问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品．如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是爆炸并产生大量白雾
    （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯．
    （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl3易升华．
    （5）装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）
    A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-
    B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．常温下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
    D．有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液中含Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$四种离子（少量H+、0H-忽略），为实现阴离子分离，某小组同学设计实验如下将它们转化为相应的沉淀．请问答下列问题：

    （1）试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2（写化学式），最终SO${\;}_{4}^{2-}$在A（填流程图中数字或编号，下同）中，NO${\;}_{3}^{-}$在溶液3中．
    （2）流程中③中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
    （3）向溶液3中加入适量的硝酸可除去其中的杂质离子，将溶液3的晶体析出方法是蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应
    C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是（　　）
    A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为71g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

    按要求回答下列问题
    （1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3-＞ MnO2 （填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为1mol．
    （2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad．
    a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
    （3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填写一组即可）．

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