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    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O2

     

    D

    【解析】

    试题分析：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，

    则 Na2Ox ～2NaOH～2HCl

    0.02mol 0.04mol

    则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/mol，

    介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，

    因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，

    考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算。

     

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    利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）

    ①NO　②Cl2　③NH3　④SO2 （写序号）

    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________；

    （2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_______。

    （3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

    （4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____ ___，这时气体由________口进入。

     

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    A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

     

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    下列反应的离子方程式中，正确的是

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    B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

    C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱

    B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

    C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

    D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

     

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    分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是

    ①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

    ③根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等

    ④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

    ⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

    ①②③④ B．①②⑤ C．①③④ D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省南平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

    ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色

    ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

    ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

    根据上述实验事实确定并回答：

    （1）在溶液中，肯定存在的离子有 。

    （2）肯定不存在的离子有 。

    （3）可能存在的离子有 。

     

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    下列元素不能实现如图转化关系的是

    A．碳 B．硫 C．钠 D．铁

     

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    A、无法计算 B、0.015mol/L C、0.011 mol/L D、0.045 mol/L

     

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