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    20．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
    甲乙丙
    所含元素C、HC、H、FC、H、F
    所含电子数26
    结构特点饱和有机物
    据此推断：
    （1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
    （2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为．下列关于乙的叙述正确的是D．
    A．其分子构型为正四面体形                         B．它能使溴水褪色
    C．1mol 乙最多能与1mol F2 发生取代反应          D．它没有同分异构体
    （3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．

    分析 （1）化合物甲只含C、H两种元素，为饱和有机物，应为烷烃，分子式符合CnH2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C3H8；
    （2）乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，分子中含有26个电子，应为CH2F2，电子数为26，符合；联系甲烷的空间结构判断CH2F2的结构特点及具有的性质；
    （3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙的相对分子质量为：$\frac{44+52}{2}$=48，且分子中含有26个电子，应为C2H5F．

    解答 解：（1）化合物甲只含C、H两种元素，且为饱和有机物，则甲应为烷烃，分子式符合CnH2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C3H8，若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F共4种，
    故答案为：C3H8；4；
    （2）乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，分子中含有26个电子，其分子式为CH2F2，CH2F2为共价化合物，其电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，则其结构式为：，
    A．甲烷为正四面体结构，而CH2F2为四面体形结构，不是正四面体，故A错误；                         
    B．其分子中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，故B错误；
    C．1mol乙中含有2molH原子，最多能与2mol F2 发生取代反应，故C错误；     
    D．甲烷中所有H都等效，则CH2F2没有同分异构体，故D正确；
    故答案为：；D；
    （3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙的相对分子质量为：$\frac{44+52}{2}$=48，且分子中含有26个电子，应为C2H5F，
    故答案为：C2H5F．

    点评 本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确烷烃的通式以及原子的构成为解答该题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    10．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）；
    ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
    ②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢）   ⑤Al3+有催化作用
    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
    ①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；  ⑤升高温度； ⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

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    11．下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是（　　）
    A．丙烯酸B．甲酸乙酯C．甲苯D．乙酸

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    8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（　　）
    A．1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
    B．40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%
    C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
    D．1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

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    15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（　　）
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    C．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
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    A．从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高
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    C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
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    12．燃烧4.6g某有机物，生成0.2molCO2和5.4g水．
    （1）由此条件可知该有机物一定含C、H元素．
    （2）已知该机物的相对分子质量是46．
    ①则该有机物的分子式为：C2H6O；
    ②核磁共振氢谱检测该有机物共有三种氢，写出该 有机物的结构简式CH3CH2OH；
    ③试推测该有机物具有什么样的化学性质？并写出相关的化学方程式．

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