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    【题目】标准状况下，与28g N2的体积相等的O2，其

    A.质量为16gB.分子数为6.02×1023

    C.体积为11.2 LD.物质的量为2mol

    【答案】B

    【解析】

    28gN2的物质的量n(N2)= =1mol，根据阿伏加德罗定律可知，在相同外界条件下气体分子数相同，则气体的物质的量应该相等。

    A.O2的物质的量是1mol，则其质量m(O2)=1mol×32g/mol=32g，A错误；

    B.O2的物质的量是1mol，则其含有的分子数目为N=n·NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，B正确；

    C.在标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，则1molO2的体积V=1mol×22.4L/mol=22.4L，C错误；

    D.根据上述分析可知氧气的物质的量是1mol，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：

    (1)常温，羰基铁[Fe(CO）x)]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型)，羰基铁的配体是________。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的键数为______________个。

    (2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________

    (3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是______，原因是_________

    (4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为a gcm-3，则K与O间的最短距离为___cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（ 　）

    A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O

    B.与FeCl3溶液发生显色反应

    C.能发生取代反应和加成反应

    D.能与碳酸氢钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

    (1)A的结构简式为______________________。

    (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

    (3)A能发生如下转化，其中D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

    反应②的化学方程式为_______________，C的化学名称是__________；E2的结构简式是______________，④、⑥的反应类型依次是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

    ①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    试回答下列问题：

    （1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；

    （2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)

    B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

    C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)

    D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）

    A.用装置甲制备NH3

    B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl

    C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

    D.中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

    B. 电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12g

    C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F－－3e－=BiF3

    D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能

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