可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．水和硝基苯 D．苯和汽油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．水和硝基苯 D．苯和汽油

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

　下列说法不正确的是 (　　)

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

D．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A与D形成的化合物常温下为液态；

③B元素原子价电子（外围电子）排布为

④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

⑤第一电子能：F＜E；

⑥G的基态原子核外有6个外成对电子；

⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。

（1）G元素基态原子的价电子排布图为。

（2）中B原子采取的杂化轨道类型为。

（3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为。

（4）下列有关E、F的叙述正确的是（）

a.离子半径E＞F b.电负性E＜F

c.单质的熔点E＞F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换

e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体

（5）极易溶于,原因是。

（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为。

若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的变长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只含r和代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^—、_dZ^—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y²^—＞Z ^—

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ D．原子半径：X＜W

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科目：高中化学 来源： 题型：

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺＋ H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：。

（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

若电极a为Zn ，电极b可选择材料：（只填一种）；电解质溶液甲是；电极b处的电极反应式：。

（3）由反应2H₂ + O₂ 2H₂O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极，正极。