精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,二者反应生成亚硫酸铵;
B.浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气;
C.用Cu作电极时电解硫酸铜溶液,该装置是电镀池,阳极上Cu失电子发生氧化反应;
D.氧化铁和氢离子反应生成铁离子,铁离子和碘离子反应生成碘单质和亚铁离子.

解答 解:A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,二者反应生成亚硫酸铵,离子方程式为2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A正确;
B.浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而影响双氧水还原性的检验,故B错误;
C.用Cu作电极时电解硫酸铜溶液,该装置是电镀池,阳极上Cu失电子发生氧化反应,阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu,故C错误;
D.氧化铁和氢离子反应生成铁离子,铁离子和碘离子反应生成碘单质和亚铁离子,离子方程式为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子方程式正误判断,为高频考点,明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键,涉及氧化还原反应、复分解反应,易错选项是D,注意铁离子和碘离子发生的氧化还原反应,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图1:则N2和O2生成1molNO所吸收的热量为:183kJ.
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放.
①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐.其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO.原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为ⅡA族元素,同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强.
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图2所示:
①Pt电极上发生的是还原反应(填“氧化”或“还原”).
②写出NiO电极的电极反应式:NO+O2--2e-=NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将新制氯水注入KI溶液中充分反应后,再加CCl4,振荡后静置,看到的现象是(  )
A.液体均一,呈紫红色
B.液体分两层,上层为紫红色,下层为无色
C.液体分两层,上层为无色,下层为紫红色
D.液体均一,呈无色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ•mol-1
3AlCl(g)═3Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代数式表示).
②Al4C3是反应过程的中间产物.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑.
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下释放出氢气.
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化.
②在6.0mol•L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为52mol.
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如1图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是Al(填化学式).
(3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图2所示.该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(Ⅰ)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol.回答下列问题:

(1)若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的△H< 0; 熵变△S<0  ( 填:“<,>,=”).该反应在低温(填:高温或低温)条件下能自发进行.
(2)该反应的v-t图象如图2中左图所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图2中右图所示.以下说法正确的是②③⑤
①a1>a2  ②b1<b2  ③t1>t2  ④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示.下列说法正确的是BD.
A. A、C两点的反应速率:A>C
B. A、C两点的气体密度:A<C
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D. 由状态B到状态A,可以用加热的方法
(Ⅱ)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c(A)/mol•L-10.080.200.44
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡不移动(填:向左,向右,不)
(2)维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是a+bmol.
(3)当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式:K=$\frac{c(C){\;}^{p}}{c(A){\;}^{m}}$.
(4)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应.2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如图4,请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图是一个化学过程的示意图.

(1)图中甲池中OH-移向CH3OH极(填“CH3OH”或“O2”).
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O.
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为A极(填“A”或“B”),并写出此电极的反应式:4OH--4e-═O2↑+2H2O.
(4)乙池中总反应的离子方程式:4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时,乙池的pH是1(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是BC(填序号).
A.MgS04           B.CuS04            C.AgN03          D.AlCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.平衡常数的大小可以表示反应进行的程度,平衡常数越大,说明(  )
A.反应物平衡浓度较大B.反应越有利于往逆反应方向进行
C.反应进行的越彻底D.生成物平衡浓度较小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在25℃时,将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后,在阳极上放出ɑ mol气体,同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出.若温度不变,此时剩余溶液中溶质的质量分数为(  )
A.$\frac{100w}{w+18a}$%B.$\frac{7100w}{161(w+18a)}$%C.$\frac{100w}{w+36a}$%D.$\frac{7100w}{161(w+36a)}$%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应达到平衡后,得到0.6mol二氧化碳,再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后,下列叙述正确的是(  )
A.一氧化碳的转化率提高,水蒸气的转化率降低
B.反应物的转化率都提高
C.平衡向正反应方向移动,达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D.平衡向正反应方向移动,二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案