碳酸钠是重要的化工原料.碳酸钠属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碳酸钠是重要的化工原料。碳酸钠属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

A. Sn2+和Ce3+ B. Sn2+和Fe2+

C. Ce3+和Sn2+ D. Fe2+和Ce3+

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科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

A. HCl B. NaOH C. CH3COONa D. Na2SO4

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热

C. 滴加试液 D. 过滤

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质中含有离子键的是

A. Cl2 B. CO2 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

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科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A. 标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L

B. lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA

C. 90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为NA

D. 0.lmol·L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：

步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。

步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。