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    在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化
    规律是
    A．与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高
    B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
    C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
    D．F2比O2更容易与H2反应
    C

    试题分析：硅和金刚石形成的晶体都是原子晶体，硬度和熔点与共价键的强弱有关系；B中氢化物的稳定性和化学键强弱有关系；C中形成的晶体都是分子晶体，沸点高低与分子间作用力强弱有关系，与键能无关，C不正确；氟是最活泼的非金属元素，极易和氢气化合，答案选C。
    点评：该题是是高考中的常见考点之一，关键是理解只有化学键才有键能，所以凡是与化学键有关系的，都可以用键能来解释。其次明确分子间作用力不是化学键，据此即可得出正确的结论。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    你认为下列说法不正确的是(　　)
    A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是(　 　)
    A．CO2B．N2O C．CH4D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
    B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
    C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键
    D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
    B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
    C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
    D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		原子的M层有1对成对的p电子
    		原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
    有+1、+2两种常见化合价
    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    ⑴写出B原子的电子排布式         。
    ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其是__________________________。
    ⑶D的最高价氧化物的电子式：             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。
    ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
    ⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和        个π键。
    ⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N4H44+的结构式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
    代号
    		物质
    		结构简式
    		水中溶解度/g
    （25℃）
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    A
    		对—硝基苯酚

    		1.7
    		114
    		295
    B
    		邻—硝基苯酚

    		0.2
    		45
    		100
    （2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点／K
    		沸点／K
    		标准状况时在水中的溶解度
    甲
    		187
    		202
    		2.6
    乙
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    ①1 mol乙分子含有           个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取            杂化轨道；
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是                 
                                               （结合具体物质解释）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)
    A．氮气的化学性质没有氯气活泼B．HF比HCl稳定
    C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是
    A．碳铂中有一个手性碳原子
    B．顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性
    C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4
    D．1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N

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