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    将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

    　　A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L

    ?A


    解析:

    根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:

    　　2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+

    　　 　　　　　　　　　2×64g　　　　　　4mol

    　　　　　　　　　　 　0.064g　　　　 　　x　

    　　x=0.002mol

    　　[H+]= =4×10-3mol/L

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