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    16．下列操作可以达到实验目的是（　　）
    A．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
    B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉
    C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液
    D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2

    分析 A．氢氧化亚铁在空气中容易被氧化成氢氧化铁，加热生成了氧化铁；
    B．根据根据亚铁离子容易被氧化成铁离子分析；
    C．加入的硫氰化钾和氯水的顺序不能颠倒，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入氯水；
    D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊．

    解答 解：A．氢氧化亚铁在空气中加热生成了氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁，故A错误；
    B．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，在配制硫酸亚铁溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉，故B正确；
    C．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C错误；
    D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、盐类的水解、物质的检验等，注重基础知识的考查，选项C为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇（CH3OH）是一种重要的可再生能源．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于物质的检验和除杂，说法正确的是（　　）
    A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，用澄清石灰水
    B．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，用稀盐酸
    C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，加NaOH调pH
    D．检验FeCl2溶液中混有的FeCl3，可用NH4SCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
    C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如上图所示：用SO2除去CO的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
    若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO60g．
    （5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图2所示．电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 阳极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知H2SO3K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7；H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现在进行如下实验：
    ①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    ②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g．
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32-
    B．该溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+
    C．根据①推测可能发生下列反应：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
    D．原溶液中n（K+）＞0.002mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：
    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH $\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O
    对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．水是还原产物B．Fe（OH）3发生还原反应
    C．Cl2是氧化剂D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
    B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
    C．强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是（　　）
    123456
    CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
    B．两种物质均能发生加成和取代反应
    C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
    D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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