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    常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
    B．点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
    C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
    D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞
    ［H+］＞［Na+」＞［OH－］
    D
    A 错误，应遵循电荷守恒，［CH3COO-］+［OH-］=［Na+］+［H+］
    B 错误，点②所示溶液PH=7，显中性，［Na+］=［CH3COO-］
    C 错误，点③所示溶液中：［Na+］＞［CH3COO-］＞［OH－］>［H+］
    D 正确。在CH3COOH溶液中开始滴入很少量的NaOH溶液时出现此种情况。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
    A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1
    B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2
    C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3
    D．CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）
    B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小
    D．加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4
    B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
    C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L
    D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施对水的电离无影响的是
    A．升高温度B．加入稀醋酸
    C．加入醋酸钠D．加入食盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某一元酸溶液中，下列说法正确的是( )
    A．溶液中由水电离出的
    B．溶液中
    C．与溶液等体积混合后所得溶液中
    D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是      （   ）
    A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
    B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
    C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是             （   ）
    A．溶液的导电能力：a>b>c>d
    B．溶液的pH：a>b>c>d
    C．b溶液中的H+溶液和d溶液中的OH-浓度相等
    D．c溶液和d溶液都呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在任何条件下，纯水显中性，这是因为           （  ）
    A．PH="7" B．c（H+）=c（OH-）
    C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）×c（OH-）=10-14

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