Question

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＞0，当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，可以采用的措施是（　　）

A．升高温度

B．再加入n mol CO₂和n mol H₂

C．再加入nmol CO和nmol H₂O

D．再加入2n mol CO₂和2n mol H₂

Answer 1

分析：该反应是一个反应前后气体体积不变、吸热的化学反应，根据题中信息知，该反应初始，相当于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的转化率都是50%，根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析进行判断即可．
A、温度升高，转化率不能等于100%；
B、依据等效平衡分析氢气物质的量为1.5nmol；
C、根据等效平衡，氢气物质的量增大，但是等于1.5nmol；
D、根据等效平衡进行判断．

解答：解：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动，
A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；
B、再加入n mol CO₂和n mol H₂，反应掉氢气一部分最后达到相同的平衡状态，不能为原来的2倍，故B错误；
C、再通入再加入n mol CO和n mol H₂O，平衡向正反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，所以氢气的物质的量小于2n，故C错误；
D、再加入2n mol CO₂和2n mol H₂，平衡向逆反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，虽然该反应是一个气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动，但增大压强缩小容器的体积仍能使氢气的浓度增大1倍，掌握分析判断的依据为平衡移动原理是关键．