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7.下列实验方案可行的是(  )
A.用萃取的方法分离汽油和煤油
B.用NaOH溶液除去二氧化碳中的一氧化碳气体
C.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
D.要鉴别水中是否有氯离子,可加入AgNO3溶液,观察是否产生白色沉淀

分析 A.汽油和煤油互溶;
B.一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应;
C.镁粉和铁粉可与盐酸反应;
D.生成的沉淀不一定为AgCl.

解答 解:A.汽油和煤油互溶,不能用萃取的方法分离,但二者的沸点不同,可用蒸馏的方法,故A错误;
B.一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应,但二氧化碳反应,应用灼热的CuO除杂,故B错误;
C.镁粉和铁粉可与盐酸反应,但铜不反应,可用盐酸除杂,故C正确;
D.加入AgNO3溶液,生成的沉淀不一定为AgCl,应先加入硝酸酸化,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的检验、混合物分离提纯,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )
A.常温常压下,7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
B.标准状况下,22.4 LCl2与水充分反应,转移的电子数为NA
C.标准状况下,NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D.50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氮的化合物丰富多彩.
Ⅰ.(1)已知:氮化钠(Na2N)在温度高于37℃时分解为Na和N;
①Na2N(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na(s)+$\frac{1}{2}$N2(g)△H1=akJ/mol;
N2与Na反应生成的叠氮化钠(NaN3
②2Na(s)+3N2(g)=Na2N(s),△H2=bkJ/mol;
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H3=ckJ/mol;
请写出叠氮化钠(NaN3)与H3在催化剂作用下生成氮化钠(Na3N)和NH3(g)的热化学方程式:3NaN3(s)+12H2(g)=Na3N(s)+8NH3(g)△H=(4c-$\frac{3}{2}$b-a)kJ/mol.
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色或淡黄色的粉水状工业盐.请回答下列问题:
(2)NaNO2既有氧化性有还原性,在酸性溶液中能与KI反应成单质碘和一种能与人体血红蛋白结合的气体,该反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O,若生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,则反应中转移电子的物质的量为0.5mol.
(3)实验测得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 约为9,其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-
(请用离子方程式表示),NaNO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).
(4)AgNO2是一种微液溶于水,但能浓醋酸的白色固体,NaNO2也具有咸味,外观上和食盐无明显区别,鉴别食盐和NaNO2的实验操作是分别取少量的两种盐于试管中,分别滴加AgNO3溶液,然后再加入醋酸,若得到白色沉淀,则被检测的为食盐,若没有沉淀产生,则被检测的为NaNO2
(5)工业上可利用NO、NO的混合气体与NaOH溶液反应制备NaNO2,该反成的化学方程式为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O.
(6)亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体,该气体可能是C(填字母).
A.N2B.NH3C.NO2D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法不正确的是(  )
A.有机物  的名称为2-丁醇
B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C.合成有机物使用的单体有3种
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.  是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

已知:i.CH2CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO;
ii.RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
(1)A的结构简式为HCHO,B的化学名称为苯乙醛.
(2)由C生成D的反应类型为消去反应.
(3)反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热.
(4)反应③的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+nH2O.
(5)与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种,其中核磁共振谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为(任写一种).
(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线(其他试剂任选,合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol-1.请根据下表所列数据判断,错误的是(  )
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y7801300210011600
A.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
B.元素X的常见化合价是+1
C.元素Y是ⅢA族元素
D.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.乙苯的二氯代物共有(  )
A.6种B.9种C.12种D.15种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧聚乙炔.其中既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是(  )
A.②③⑤B.②③⑦C.②③⑧D.②③⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.根据原子结构及元索周期律的知识,下列叙述正确的是(  )
A.由于分子中氢原子数:H2SO4>HClO4,故酸性:H2SO4>HClO4
B.由子F元素的最低化合价为-1价,故F元素的最高化合价为+7价
C.硅处于金属与非金属的过渡位置,故硅可用作半导体材枓
D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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