【题目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。根据图象,下列说法不正确的是( )
A. 开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B. 当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C. pH=9.5时,溶液中c(HCO3-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
【答案】D
【解析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2OHN3H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的电离平衡,即HCO3-H++CO32-③;
A.在未加氢氧化钠时,溶液的PH=7.7,呈碱性,则上述3个平衡中第②个HCO3-的水解为主,滴加氢氧化钠的开始阶段,氢氧根浓度增大,平衡②向逆方向移动,HCO3-的量略有增加,即逆方向的反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O,故A正确;
B.对于平衡①,氢氧根与氢离子反应,平衡正向移动,HN3H2O的量增加,NH4+被消耗,当PH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影响,HCO3-被消耗,即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应,故B正确;
C.从图中可直接看出pH=9.5时,溶液中c(HCO3-)>c(HN3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),故C正确;
D.滴加氢氧化钠溶液时,HCO3-的量并没减小,反而增大,说明首先不是HCO3-与OH-反应,而是NH4+先反应,即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3H2O,故D错误;
故答案为D。
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【题目】磷化硼是一种典型的超硬无机材料,常以BCl3、PH3为原料制备。回答下列问题:
(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为___。
(2)与BC13分子互为等电子体的一种离子为___(填化学式)。
(3)PH3分子的立体结构为___;PH3的沸点___(填“高于”或“低于”)NH3,理由是___。
(4)BCl3、PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为___。
(5)BCl3可转化为硼酸,硼酸为一元强酸的原因是___(用离子方程式表示)。
(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示,其中实心球表示P原子,空心球表示B原子,晶胞中P原子空间堆积方式为___。已知磷化硼晶体的密度为ρg·cm-3,设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中B原子与P原子间最短距离为___pm。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影),请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置___(注意原子体积的相对大小)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
C. NaHS水解的离子方程式为:HS–+H2O S2–+H3O+
D. NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3–,HCO3– H++CO32–
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【题目】化合物I是一种药物合成中间体,与I相关的反应如下:
根据以上信息回答下列问题。
(1)B→C的反应类型是___________。
(2)写出D→E的化学方程式___________。
(3)下列说法正确的是____________
A.物质H中的官能团X为—COOH B.物质C是纯净物
C.有机物A和B以任意物质的量之比混合,只要混合物的总物质的量相同,那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相同
D.工业上用物质B与O2在催化剂条件下可生产环氧乙烷
(4)实验室取1.96g G完全燃烧,将燃烧产物通过碱石灰,碱石灰质量增加4.68g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是___________。
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【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备 Fe(OH)2,装置如右图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是
A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-
B. X是铁电极
C. 电解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。
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【题目】化学家合成了一种新化合物(如图所示),其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,B与C在同一主族,C与D在同一周期。下列有关说法正确的是
A.熔点:B的氧化物>C的氧化物
B.工业上由单质B可以制得单质C
C.氧化物对应水化物的酸性:D>B>C
D.A与B形成的化合物中只含有极性键
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【题目】绝热容器中发生反应:3Z(s)X(g)+2Y(g)△H=a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是
A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol
B.达到化学平衡状态时,气体平均摩尔质量不变
C.容器中放入3mol Z,达到化学平衡状态时,反应吸收的总热量为a kJ
D.容器温度不变,反应已经达到平衡
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【题目】某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )
A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式为C4H4O4Br2
C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种
D. C物质不可能溶于水
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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法______________________________________________。
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