Question

【题目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。

实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。

(1)B装置的作用为_________________

(2)C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。

(3)先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。

实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

(4)滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。

(5)该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。

Answer 1

【答案】安全瓶 正 先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞 淀粉 溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化 0.0125

【解析】

(1)根据氨气极易溶于水，容易倒吸；

(2)b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，阴离子在阳极放电，与电源的正极相连；

(3)电解一段时间后，应制备氨气并通入到C中与次氯酸钠反应；

(4)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；

(5)由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-I2+I-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可得到关系式：NH2Cl～I3-～I2～2S2O32-进行计算。

(1)根据氨气极易溶于水，容易倒吸，所以B装置的作用为安全瓶；

(2)b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，氯离子在阳极放电，所以b是阳极，与电源的正极相连；

(3)先电解一段时间后，接下来的实验操作通入制备氨气并通入到C中，即先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞；

(4)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，判定达到滴定终点的现象是当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化；

(5)由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-I2+I-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

可得到关系式：NH2Cl～I3-～I2 ～2S2O32-；

n(Na2S2O3)=2n(NH2Cl)，2×c(NH2Cl)×20×10-3L=0.100 mol/L×5×10-3L，

解得：c(NH2Cl)=0.0125mol/L。