Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ10 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬1 mol¡¡XºÍ1 mol¡¡Y½øÐз´Ó¦£º2X(g)£«Y(g)Z(g)£¬¾­60 s´ïµ½Æ½ºâ£¬Éú³É0.3 mol¡¡Z£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

[¡¡¡¡]

A£®

ÒÔXŨ¶È±ä»¯±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.001 mol/(L¡¤s)

B£®

½«ÈÝÆ÷Ìå»ý±äΪ20 L£¬ZµÄƽºâŨ¶È±äΪԭÀ´µÄ1/2

C£®

ÈôÔö´óѹǿ£¬ÔòÎïÖÊYµÄת»¯ÂʼõС

D£®

ÈôÉý¸ßζȣ¬XµÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄD H£¾0

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2011?ÏÌÑôÄ£Ä⣩һ¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ10LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬1mol XºÍ1mol Y½øÐÐÓ¦£º2X£¨g£©+Y£¨g£©?Z£¨g£©£¬¾­2min´ïµ½Æ½ºâ£¬Éú³É0.6mol Z£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ3LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»Ñõ»¯Ì¼ÓëÇâÆø·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¨´ß»¯¼ÁΪCu2O/ZnO£©£ºCO£¨g£©+2H2£¨g£©CH3OH£¨g£©¸ù¾ÝÌâÒâÍê³ÉÏÂÁи÷Ì⣺
£¨1£©ÔÚ500¡æ£¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H2£©=
2n(B)
3t(B)
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1£®£¨ÓÃͼÖÐ×Öĸ±íʾ£©
£¨2£©ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬¶Ô´¦ÓÚEµãµÄÌåϵÌå»ýѹËõµ½Ô­À´µÄ
1
2
£¬ÏÂÁÐÓйظÃÌåϵµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
bc
bc

a£®ÇâÆøµÄŨ¶È¼õÉÙ        b£®Õý·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÒ²¼Ó¿ì
c£®¼×´¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Ôö¼Ó    d£®ÖØÐÂƽºâʱ
n(H2)
n(CH3OH)
Ôö´ó
£¨3£©¾ÝÑо¿£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÆð´ß»¯×÷ÓõÄΪCu2O£¬·´Ó¦ÌåϵÖк¬ÉÙÁ¿CO2ÓÐÀûÓÚά³Ö´ß»¯¼ÁCu2OµÄÁ¿²»±ä£¬Ô­ÒòÊÇ£º
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
£¨Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ3LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»Ñõ»¯Ì¼ÓëÇâÆø·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¨´ß»¯¼ÁΪCu2O/ZnO£©£ºCO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

Ëæ×ÅÈËÀà¶ÔÎÂÊÒЧӦºÍ×ÊÔ´¶ÌȱµÈÎÊÌâµÄÖØÊÓ£¬ÈçºÎ½µµÍ´óÆøÖÐCO2µÄº¬Á¿¼°ÓÐЧµØ¿ª·¢ÀûÓÃCO2£¬ÒýÆðÁ˸÷¹úµÄÆÕ±éÖØÊÓ£®Ä¿Ç°¹¤ÒµÉÏÓÐÒ»ÖÖ·½·¨ÊÇÓÃCO2À´Éú²úȼÁϼ״¼£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ3LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»Ñõ»¯Ì¼ÓëÇâÆø·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¨´ß»¯¼ÁΪCu2O/ZnO£©£º
CO£¨g£©+2H2£¨g£©CH3OH£¨g£©
¸ù¾ÝÌâÒâÍê³ÉÏÂÁи÷Ì⣺·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬
£¨1£©Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽK=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
£¬Éý¸ßζȣ¬KÖµ
¼õС
¼õС
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨2£©ÔÚ500¡æ£¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H2£©=
2nB
3tB
mol?£¨L?min£©-1
2nB
3tB
mol?£¨L?min£©-1
£¨ÓànB tB ±íʾ£©
£¨3£©ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬¶Ô´¦ÓÚEµãµÄÌåϵÌå»ýѹËõµ½Ô­À´µÄ
1
2
£¬ÏÂÁÐÓйظÃÌåϵµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
bc
bc

a£®ÇâÆøµÄŨ¶È¼õÉÙ
b£®Õý·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÒ²¼Ó¿ì
c£®¼×´¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Ôö¼Ó
d£®ÖØÐÂƽºâʱ
n(H2)
n(CH3OH)
Ôö´ó
£¨4£©¾ÝÑо¿£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÆð´ß»¯×÷ÓõÄΪCu2O£¬·´Ó¦ÌåϵÖк¬ÉÙÁ¿CO2ÓÐÀûÓÚά³Ö´ß»¯¼ÁCu2OµÄÁ¿²»±ä£¬Ô­ÒòÊÇ£º
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
£¨Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ£©£®
£¨5£©Ê¹ÓÃȼÁϵç³ØÊǽÚÄܼõÅŵÄÖØÒªÊÖ¶ÎÖ®Ò»£®COºÍH2£¨Ë׳ÆˮúÆø£©È¼Áϵç³Ø¾ÍÊÇÆäÖеÄÒ»ÖÖ£¬¸Ãµç³ØµÄÁ½¼«·Ö±ðͨÈëȼÁÏÆø£¨Ë®ÃºÆø£©ºÍÑõÆø£®µç½âÖÊÊDzôÔÓÁËY2O3µÄZrO2¾§Ì壬ËüÔÚ¸ßÎÂÏÂÄÜ´«µ¼O2-£®Ë®ÃºÆøÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ÉÒԺϳɶþ¼×ÃÑ£¬Í¬Ê±»¹²úÉúÒ»ÖÖ¿ÉÒÔ²ÎÓë´óÆøÑ­»·µÄÎÞ»ú»¯ºÏÎ3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 »ò 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O£®ÉÏÊöˮúÆøȼÁϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦·½³Ìʽ£º£¨Ð´1¸ö£©
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
£®
£¨6£©ÈçͼÊDZûÍé¡¢¶þ¼×ÃÑȼÉÕ¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Í¼£¬ÆäÖÐxΪ¸÷×Ô·´Ó¦ÖжÔÓ¦µÄϵÊý£®¸ù¾Ý¸Ãͼд³ö¶þ¼×ÃÑȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
CH3OCH3£¨g£©+3O2£¨g£©
µãȼ
2CO2£¨g£©+3H2O£¨l£©¡÷H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3£¨g£©+3O2£¨g£©
µãȼ
2CO2£¨g£©+3H2O£¨l£©¡÷H=-1455kJ?mol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ3LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»Ñõ»¯Ì¼ÓëÇâÆø·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¨´ß»¯¼ÁΪCu2O/ZnO£©£®¸ù¾ÝÌâÒâÍê³ÉÏÂÁи÷Ì⣺
£¨1£©·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽK=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
£¬Éý¸ßζȣ¬KÖµ
¼õС
¼õС
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨2£©500¡æʱ£¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H2£©=
2nB
3tB
mol/£¨L?min£©
2nB
3tB
mol/£¨L?min£©
Óã¨nB¡¢tB±íʾ£©£®
£¨3£©ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬½«´¦ÓÚEµãµÄÌåϵµÄÌå»ýѹËõµ½Ô­À´µÄ
1
2
£¬ÏÂÁÐÓйظÃÌåϵµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
BC
BC
 £¨Ìîд×Öĸ£©£®
A£®ÇâÆøµÄŨ¶È¼õÉÙ
B£®Õý·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÒ²¼Ó¿ì
C£®¼×´¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Ôö¼Ó
D£®ÖØÐÂƽºâʱn£¨H2£©/n£¨CH3OH£©Ôö´ó
£¨4£©¾ÝÑо¿£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÆð´ß»¯×÷ÓõÄΪCu2O£¬·´Ó¦ÌåϵÖк¬ÉÙÁ¿CO2ÓÐÀûÓÚά³Ö´ß»¯¼ÁCu2OµÄÁ¿²»±ä£¬Ô­ÒòÊÇ£º
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
£¨Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸