已知A.B为常见金属.J是某主族元素的一种氧化物.该元素+2价比+4价稳定.相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时.消耗I的物质的量也相同．它们有下图所示的关系．试回答下列问题:(1)写出化学式:B: ,L: (2)写出反应方程式① ④ (3)反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产.此法通过钠汞齐生产得到的烧碱质量好.浓度高.目前已� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B为常见金属，J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时，消耗I的物质的量也相同．它们有下图所示的关系．试回答下列问题：

（1）写出化学式：B：

；L：

（2）写出反应方程式①

④

（3）反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na?nHg）生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代．两种生产方法示意图如下：

下列说法肯定不正确的是

（选填A、B、C、D）
A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染
B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na⁺+e^-+nHg═Na?nHg
C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂
D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成．

考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理

专题：推断题

分析：J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，J应为Pb，金属A与H₂O反应的条件是“高温”，且L+H₂O（煮沸）→红褐色透明液体（氢氧化铁胶体），则A为Fe，继而可推出金属B为Al，L为Fe（OH）₃，G为Al₂O₃，N为AlCl₃，D为H₂，E为Cl₂，I为HCl，M为PbCl₂，F为NaOH，K为FeCl₂，L为FeCl₃，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，J应为Pb，金属A与H₂O反应的条件是“高温”，且L+H₂O（煮沸）→红褐色透明液体（氢氧化铁胶体），则A为Fe，继而可推出金属B为Al，L为Fe（OH）₃，G为Al₂O₃，N为AlCl₃，D为H₂，E为Cl₂，I为HCl，M为PbCl₂，F为NaOH，K为FeCl₂，L为FeCl₃，
（1）由以上分析可知B为Al，L为FeCl₃，故答案为：Al；FeCl₃；
（2）反应①为铁与水蒸气的反应，反应的方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂↑，
反应④与二氧化铅与浓盐酸的反应，方程式为Pb₃O₄+8HCl═3PbCl₂+Cl₂+4H₂O，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂↑；Pb₃O₄+8HCl═3PbCl₂+Cl₂+4H₂O；
（3）水银法阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；离子膜法阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B、C错误．
故答案为：BC．

点评：本题考查无机物的推断，将无机框图推断与电解原理的考查有机结合，题型新颖，颇有创意，此框图推断题的突破口是：①J元素+2价比+4价稳定，则J为Pb；②金属A与H₂O反应的条件是“高温”，且L+H₂O（煮沸）→红褐色透明液体（氢氧化铁胶体），则A为Fe，继而可推出金属B为Al；其余的物质即可相继推出，难度中等．

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．
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①实验室制备取氯气的化学方程式为

．
②装置B中应放入足量的

，其主要目的是

．
③实验时需要加热的装置有

（填装置对应的字母）．
④实验过程中，装置D的试关壁上有棕黄色固定产生，装置D的作用是

．
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．
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；
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移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
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．
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（填“增大”、“减少”或“不变”）．
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