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    已知A、B为常见金属，J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时，消耗I的物质的量也相同．它们有下图所示的关系．试回答下列问题：

    （1）写出化学式：B：
     
    ；L：
     

    （2）写出反应方程式①
     
    ④
     

    （3）反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na?nHg）生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代．两种生产方法示意图如下：

    下列说法肯定不正确的是
     
    （选填A、B、C、D）
    A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染
    B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na++e-+nHg═Na?nHg
    C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H++2e-=H2
    D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成．
    考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理
    专题：推断题
    分析：J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，J应为Pb，金属A与H2O反应的条件是“高温”，且L+H2O（煮沸）→红褐色透明液体（氢氧化铁胶体），则A为Fe，继而可推出金属B为Al，L为Fe（OH）3，G为Al2O3，N为AlCl3，D为H2，E为Cl2，I为HCl，M为PbCl2，F为NaOH，K为FeCl2，L为FeCl3，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，J应为Pb，金属A与H2O反应的条件是“高温”，且L+H2O（煮沸）→红褐色透明液体（氢氧化铁胶体），则A为Fe，继而可推出金属B为Al，L为Fe（OH）3，G为Al2O3，N为AlCl3，D为H2，E为Cl2，I为HCl，M为PbCl2，F为NaOH，K为FeCl2，L为FeCl3，
    （1）由以上分析可知B为Al，L为FeCl3，故答案为：Al；FeCl3；
    （2）反应①为铁与水蒸气的反应，反应的方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑，
    反应④与二氧化铅与浓盐酸的反应，方程式为Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2+4H2O，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑；Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2+4H2O；
    （3）水银法阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；离子膜法阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故B、C错误．
    故答案为：BC．
    点评：本题考查无机物的推断，将无机框图推断与电解原理的考查有机结合，题型新颖，颇有创意，此框图推断题的突破口是：①J元素+2价比+4价稳定，则J为Pb；②金属A与H2O反应的条件是“高温”，且L+H2O（煮沸）→红褐色透明液体（氢氧化铁胶体），则A为Fe，继而可推出金属B为Al；其余的物质即可相继推出，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为了证明实验室制备氯气的过程中会有水和氯化氢挥发出来，甲同学设计了如图1所示的实验装置（加热装置和固定装置等在图中略去）．按要求回答问题：

    （1）装置气密性检验须在盛放药品前进行．在上图装置中，向烧杯E中加入水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热烧瓶一会儿，导管口未出现气泡；熄灭酒精灯后，导管内水面也未上升，其原因可能是
     
    ．
    （2）实验时，C装置中放入铜网，装置D的试管不加任何试剂，装置E的烧杯中加入适量AgNO3溶液．
    ①实验室制备取氯气的化学方程式为
     
    ．
    ②装置B中应放入足量的
     
    ，其主要目的是
     
    ．
    ③实验时需要加热的装置有
     
    （填装置对应的字母）．
    ④实验过程中，装置D的试关壁上有棕黄色固定产生，装置D的作用是
     
    ．
    ⑤装置E中的现象是
     
    ．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体中不含氯气．为了确保实验的可靠性，乙同学提出在D、E之间加装图2所示装置．你认为右图广口瓶中可加入（选字母代号）
     
    ．
    A．淀粉碘化甲溶液            B．湿润的淀粉碘化钾试纸
    C．湿润的有色布条            D．饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．
    （1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
    （2）求原混合物中铁元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水
    B、定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    C、未洗涤烧杯以及玻璃棒
    D、定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业上合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    （1）写出该反应平衡常数的表达式K=
     

    （2）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（NH3）为
     
    ；
    （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
    原因是：
     
    ．
    化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线．
    （5）N2和H2的反应还有其它应用．如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
    B、相同温度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
    C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
    D、液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用（　　）
    A、盐酸B、氢氧化钠溶液
    C、氧化钙D、碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、NH+4、NO-3、CO32-、Cl-
    B、Na+、HCO-3、K+、SO2-4
    C、MnO-4、K+、SO2-4、Na+
    D、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N-H键
    B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA个Cl-
    C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3-
    D、48gO3气体含有nA个O3分子

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