放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡.[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L-1.其平衡常数为K1.其他条件不变.升高反应体系的温度至t2时.反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2.平衡常数为K2.则( ) A．若增大CO浓度.K2和K1都增大 B．K2＞K1 C．[CO]2＝[H2O]2 D．[CO]1＞[CO]2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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放热反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在温度t₁时达到平衡，[CO]₁＝[H₂O]₁＝1.0 mol·L^－1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为[CO]₂和[H₂O]₂，平衡常数为K₂，则(　　)

A．若增大CO浓度，K₂和K₁都增大 B．K₂＞K₁

C．[CO]₂＝[H₂O]₂ D．[CO]₁＞[CO]₂

C　[因放热反应，升高温度，平衡常数变小，平衡左移，故B、D错误；改变体系中任一物质的浓度，平衡常数不变，A项错误；由于原平衡中[CO]＝[H₂O]，两者在反应中计量数相等，故升高温度达到新的平衡，二者浓度依然相等，故C项正确。]

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在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，____________。

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除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，下列方法可行的是( )

A.加乙醇、浓硫酸，加热

B.加NaOH溶液，充分振荡后，分液

C.直接分液

D.加饱和Na₂CO₃溶液，充分振荡后分液

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________________，

该电池总反应的离子方程式为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N₂]＝3 mol·L^－1，[H₂]＝9 mol·L^－1，[NH₃]＝4 mol·L^－1，求该温度时的平衡常数和N₂、H₂的起始浓度。