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    17．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构．则Q的结构最多有（　　）
    A．20种B．16种C．10种D．8种

    分析 乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸的结构有正丁酸和异丁酸，另一种物质B为戊醇，然后根据戊醇的同分异构体确定酯的同分异构体的种类．

    解答 解：乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸的结构有正丁酸和异丁酸，另一种物质B为戊醇，分子式为C5H12O醇的同分异构体：
    主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；
    主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；
    主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH
    则A与B结合生成的Q的结构应有2×8=16种，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体数目的判断，掌握书写的方法是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢化物的热稳定性：D＞E
    B．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    C．B与C形成的化合物中不可能含共价键
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品
    工业生产乙二醛 
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备． 
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法  
    已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
     2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
     乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
    （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
    （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g．
    根据上述实验回答下列问题：
    ①溶液中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
    ②溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
    ③推断K+是否存在并说理由：存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
    D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸工业废渣回收再利用的工艺流程如下：

    注：硫废渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等杂质）
    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②抑制Fe3+的水解
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    （3 ）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O3标准溶液滴定，有关反应方程如下：
    2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
    Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
    6Fe2++Cr2O32-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高
    （4）①可选用KSCN或（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3A1（0H）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.48.3
    完全沉淀3.25.29.712.49.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3，、Ba（NO3）2溶液、酸性KMn04溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体，请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    第一步：氧化向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（填写具体操作）
    笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（填写具体操作）
    第三步：分离，洗涤；
    第四步：烘干．研磨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．部分化学键的键能数据如表：
    化学键H-HF-FH-FH-ClH-1
    E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7
    利用表中信息判断下列说法错误的是（　　）
    A．表中最稳定的化学键是H-F
    B．431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
    C．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
    D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
    （1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是0，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（写分子式）．
    （3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是直线形、平面三角形．
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （5）C的单质分子中存在2个π键、1个σ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是（　　）
    选项离子或分子条件
    ①K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
    ②Cu2+、NO3-、S2-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生
    ③NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
    ④Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
    A．①B．②C．③D．④

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