Question

实验制取乙烯时，应将乙醇和浓硫酸快速加热到170℃，在140℃时会生成乙醚，温度过高会使部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂、CO₂、水蒸气。

（1）分别写出乙醇跟浓H₂SO₄反应生成①脱水生成CH₂=CH₂；②分子间脱水生成CH₃CH₂-O-CH₂CH₃；③SO₂、CO₂、水蒸气的化学方程式

①                                                              ；

②                                                              ；

③                                                              ；

（2）二氧化硫是大气污染物之一，空

气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨。如下图实验装置，对酸雨的形成进行模拟并验证二氧化硫的部分性质，请回答：

①指出图中仪器a的名称：                。

②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐变褪去，说明SO₂有              性。

③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变          色。

④实验完毕后。为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应如何改进？

（用文字说明）                                               。

 

Answer 1

⑴ ①CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+ H₂O

② 2CH₃CH₂OHCH₃CH₂-O-CH₂CH₃+ H₂O

③ CH₃CH₂OH+ H₂SO₄ (浓)SO₂ ↑+CO₂↑+ H₂O

⑵ 分液漏斗　漂白     红色     向C中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置

解析:（1）考查乙醇的化学性质以及方程式的书写。乙醇中含有羟基可以发生消去反应生成乙烯，也可以发生分子间的脱水反应生成乙醚。因为浓硫酸还具有强氧化性，在加热的条件下乙醇可以被浓硫酸氧化生成CO₂，而浓硫酸则被还原生成SO₂。

（2）根据仪器的结构特点可判断a是分液漏斗。SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时SO₂还是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸显酸性，所以紫色石蕊试液显红色。因为SO₂是一种大气污染为，需要进行尾气处理，可以利用氢氧化钠溶液来吸收多余的SO₂。