Question

【题目】下列说法中错误的是（ ）
A.SiH4的空间构型是正四面体
B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
D.SO2、SO3都是极性分子

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．硅烷中Si原子形成4个Si﹣H键，共价键键长相等，结构对称，为正四面体结构，故A正确； B．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C．原子晶体中原子以共价键结合，形成网状结构，具有键能大、硬度大的特性，如二氧化硅、金刚石等原子晶体，故C正确；
D．SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子，SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子，故D错误；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了极性键和非极性键的相关知识点，需要掌握非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）才能正确解答此题．