A. | CH4→CO2 | B. | KMnO4→K2MnO4 | C. | SO2→SO32- | D. | H2O2→O2 |
分析 必须加入氧化剂才能实现,说明给予物质作还原剂,在反应中失电子化合价升高,据此分析解答.
解答 解:A、CH4→CO2中C元素的夹套升高,必须加入氧化剂才能实现,故A正确;
B、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价,高锰酸钾作氧化剂,但不需要加入还原剂也能实现,如加热高锰酸钾制取氧气,故B错误;
C、SO2→SO32-中S元素的价态没有发生改变,故不需加入氧化剂或还原剂,故C错误;
D、H2O2→O2中O元素的价态升高,但不需要加入氧化剂,双氧水自身分解即可产生氧气,故D错误.
故选A.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取5mL 待测液,加入一定量的维生素C,振荡, 再加入1mL M溶液,加入至蒸馏水10mL,再振荡, 与④号色阶对比. | 紫红色比④色阶浅 | 维生素C 可以有效降低NaNO2的含量. |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 欲使NaHA溶液里中性,可以向其中加入酸或碱 | |
B. | 向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 | |
C. | 当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) | |
D. | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该装置工作时,b极发生还原反应 | |
B. | 每生成1molO2,有44gCO2被还原 | |
C. | 该装置工作时,H+从a极区通过质子交换膜向b极区迁移 | |
D. | a电极的反应为:3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一 | |
B. | 硫酸的摩尔质量是98 g | |
C. | 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子 | |
D. | NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16:1 |
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