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    16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同
    B．化学反应速率为0.8mol/（L•s），其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/L
    C．等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

    分析 A．同浓度的盐酸和硫酸的氢离子浓度不同；
    B．化学反应速率为0.8mol/（L•s），含义为单位时间内浓度变化0.8mol/L；
    C．浓度相同，固体表面积相同，则反应速率相同；
    D．反应速率大小与反应现象没有必然的联系．

    解答 解：A．同浓度的盐酸和硫酸的氢离子浓度不同，则与等浓度的氢氧化钠反应的速率不同，故A错误；
    B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；
    C．等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸浓度相同，大理石固体表面积相同，则反应速率相同，故C正确；
    D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对活化分子的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素．下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物．
    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．

    浓度/mol/L

    时间/min    		0102030
    NO1.000.580.400.40
    N200.210.300.30
    CO200.210.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．

    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨．
    ①a表示阳（填“阴”或“阳”）膜．A-E分别代表原料或产品．
    其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
    ②阳极电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将22.4g铜锌合金均分为两份，向一份中加400mL一定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO气体4.48L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为（　　）
    A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
    B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂
    C．油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基
    D．纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气和液氯是两种不同的物质
    B．NH3是电解质，所以氨水能导电
    C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥
    D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
    B．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
    C．非电解质：氨气、二氧化硫、铜、乙醇
    D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．
    （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1min后，测得气体为l.37mol，则1min 内H2的生成速率为0.04mol/（L•min）．
    （2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是a、c（选填编号）．
    a．气体的压强不发生变化         b．气体的密度不发生变化
    c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不发生变化     d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
    （3）实验结果如图．图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．曲线b随温度的升高，向曲线a接近的原因是随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是升高反应温度（或及时分离S2气体）．
    （4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是19.5L．若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4KJ的热量，该反应的热化学方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．只含一个三键的炔烃A加氢后的产物的结构简式为，炔烃A可能的结构简式有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应中维生素C作催化剂
    B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
    C．砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3价
    D．上述反应中维生素C作氧化剂

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