Question

8．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）

• A． HA为弱酸
• B． 常温下，MA溶液的pH＞7
• C． K点对应的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）=c（A^-）
• D． 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A错误；
B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，常温下，MA溶液的pH＜7，故B错误；
C．K点溶液呈碱性，得到的是等浓度的MOH和MA的混合物，此时存在c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-），故C错误；
D．在N到K间任意一点对应的溶液中，一定都存在电荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点．