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    （1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。

    （2）仪器B上标记有 （填序号）。

    ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。

    （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。

    （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．烧杯未进行洗涤

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

    B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

    C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量

    D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量

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    下列说法正确的是( )

    A．高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物

    B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质

    C．氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂

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    在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

    Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；

    2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）

    A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

    C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2

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    将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）

    A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

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    在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1.0mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）

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    A．SO2 B． Na2SO4 C．S D．Na2S

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    下列说法正确的是

    A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

    B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

    D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

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    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

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