Question

（10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____ 。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是         

 ①          ②            ③            ④

A、①               B、②               C、③               D、④

（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	H2S	SnCl62-	PH3	ClO4--
空间构型

 

Answer 1

【答案】

（1）4     XY₂                  （2）12

（3）109^。28^’                       （4）cm

（5）B、 C               （6）V形，正八面体，三角锥形，正四面体

【解析】

试题分析：：（1）X位于顶点，体心的Y吸引着4个X。每个X吸引着8个Y，如图所示：由于X粒子位于晶胞的顶点，只有X属于该晶胞，而Y粒子位于晶胞内部，完全属于该晶胞，故该晶体中X∶Y=（×4）∶1，即化学式为XY₂或Y₂X。

（2）每个X周围与X最接近且距离相等的X应为8×3×=12个。

（3）由Y粒子和X粒子间虚线可知形成正四面体构型，所以∠XYX为109°28′

 

（4）设该晶胞的边长为a，两个X中心间距离为r，由于每个晶胞中相当于含有（×4）个X和一个Y，即个XY₂。则：，cm，又因为，所以cm。

（5）氯化钠晶胞的配位数是6，所以选BC。

（6）H₂S分子S有两对孤对电子和2个σ键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型是V形，SnCl₆^2-离子中Sn没有孤对电子有6个σ键，所以VSEPR构型是正八面体，分子构型也是正八面体，PH₃中P有一对孤对电子和3个σ键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型是三角锥，ClO₄^-中Cl没有孤对电子有4个σ键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型也是正四面体。

考点：晶胞的分析和价层电子对理论

点评：通过晶体结构来计算化学式，键角和距离。VSEPR构型要除去孤对电子才是分子构型。