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    下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d 的大小顺序为__________。

    见解析
    【试题分析】
    根据键长与键能的关系：键长越长，键能越小；核电荷数相同的原子，核外电子数越多，原子半径越大，形成的共价键越长，键能越小。上表中由上至下键长变短，则由上至下键能增大，故a＜b＜c＜d。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250°C 300°C 350°C
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜“）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250°C
    250°C
    ．
    （2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
    V2
    a2
    V2
    a2
    （用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数
    减小
    减小
    ．（减小、增大、不变）
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    DF
    DF
    ．
    A．升温                B．加入催化剂              C．增加CO的浓度
    D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇
    （4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
    CD
    CD
    ．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
    平
    衡
    时
    的
    数
    据    		 CH3OH浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    请选择正确的序号填空（不定项选择）
    ①c1、c2、c3的关系表达正确的为
    AC
    AC

    A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
    ②a、b、c的关系表达正确的为
    AB
    AB

    A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
    ③p1、p2、p3的关系不正确的为
    C
    C

    A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
    ④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
    A
    A

    A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
    （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
    ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
    ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
    则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
    （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
    A. 混合气体的密度不变
    B. 混合气体的平均相对分子质量不变
    C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
    D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
    （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.250
    		0.012
    某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。
    （5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
    A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
    D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
    （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO  2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    反应的能量变化的绝对值(kJ)
    		a
    		b
    		c
    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    下列说法正确的是__________。
    A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建泉州晋江市季延中学高二下学期期中化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

    A．生成的速率与消耗的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．、、的浓度都不再发生变化
    E. 气体的压强不再改变
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
       ①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
    ②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
    a. 升温     b. 加入催化剂       c. 增加CO的浓度
    d. 恒容下加入   使压强变大  e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇
    （4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
    CO


    0.5 mol·L—1
    		2mol·L—1
    		6mol·L—1
    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
    （5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E. 容器中气体的压强不再改变
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
    a. 升温                b. 加入催化剂
    c. 增加CO的浓度        d. 恒容下加入H2使容器内压强变大
    e. 分离出甲醇          f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
    （4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
    CO
    		H2
    		CH3OH
    0.5 mol·L-1
    		2mol·L-1
    		6mol·L-1
    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
    （5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。

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