精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】常温常压下,将0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中,一段时间后排出气体,所得固体的质量为29. 0 g,则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为(

A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g

C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g

【答案】C

【解析】

设参加反应CO2的质量为x,产物Na2CO3 的质量为y,则:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增重

88g 212g 56g

x y 29.0g-23.4g=5.6g

所以x==8.8g

y==21.2g

则参加反应CO2的物质的量为=0.2mol

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.abc三点溶液的pH由大到小顺序为abc

C.a点的Kw值比b点的Kw值大

D.a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性,实验如下:

实验1

实验2

实验3

装置

现象

溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟

溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝

溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是

A. 实验1中,白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

C. 根据实验3判断还原性:I->Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是

A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究Na2O2H2O的反应,进行了如下实验:

有关说法不正确的是(

A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

B.实验ⅲ中MnO2H2O2分解反应的催化剂

C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2H2O反应有H2O2生成

D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.熔点:

B.第一电离能:

C.18g冰中含有个氢键

D.基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。

1)化学反应速率最快的时间段是_________,原因是________________

A.0t1 B.t1-t2 C. t2t3 D.t3t4

2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸溶液中加入下列物质,你认为可行的有_________

A.蒸馏水 B.NaCl固体

C.NaCl溶液 D.通入HCl

3)若盐酸溶液的体积是20mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1t2时间段平均反应速率vHCl)=________________mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(  )

A. 微生物促进了反应中电子的转移

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(

A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.NANa+Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案