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    醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）

    已知：+H2O

    回答以下问题：

    （1）反应①的反应类型是                 

    （2）写出以下物质的结构简式：

         B                              G                          

    （3）反应②的化学方程式为                                                      

    （4）反应③的化学方程式为                                                      

    （5）关于E物质，下列说法正确的是         （填字母序号）．

    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰    b．可以用溴水溶液鉴别D和E

    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应    d．存在顺反异构

    （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有         种

    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为                    

     



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    (1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

    (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

    (3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

    a．关闭漏斗开关   b．熄灭酒精灯1  c．熄灭酒精灯2

    (4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

    ②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据酸碱质子理论,下列说法不正确的是(C)

    A. 所有的弱酸根都是碱

    B. 酸式弱酸根既是酸又是碱

    C. 一种物质不可能既是酸又是碱

    D. 氢氧根是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，其制备过程如下：

    已知反应：

     

    (1)试写出B和C的结构简式：B______________；C______________________。

    (2)写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型。

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)若某聚丙烯腈的平均相对分子质量为26 500，则n＝________。

    (4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为

    ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下说法错误的是

    A．银氨溶液可用于区分麦芽糖和葡萄糖    B．乙烷、乙醛、乙酸的沸点逐渐升高

    C．1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和3molNaOH反应

    D．邻甲基苯酚（）可以和HCHO发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    1.00 mol•L﹣1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

    　

    B．

    常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA

    　

    C．

    标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

    　

    D．

    在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

    （1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　．

    （2）加入氨水的目的是　Fe3+使转化为Fe（OH）3　，其化学反应方程式为　Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4　．

    （3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，　加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色　，则说明滤渣已洗净．

    （4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：　蒸发浓缩　、　冷却结晶　、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学

    方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O　2　Al2O3+　4　NH3↑+　8　SO3↑+　26H2O　．

    （5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为　（NH4）2Al2（SO4）4•H2O　（不必写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是

      A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

      B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

      C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-

      D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是(　　)

    A．甲苯和油脂          B．乙酸和乙酸乙酯

    C．豆油和水            D．豆油和四氯化碳

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