Question

下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．亚硫酸的酸性比硫酸强
D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

Answer 1

【答案】分析：A．氦原子核外电子排布为ns²，过渡元素中一些元素的最外层电子排布也为ns²；
B．为MgCl₂，二者原子序数之差为5，若为CO₂，二者原子序数相差2；
C．同一元素的含氧酸，中心元素化合价越高，酸性越强；
D．电负性表示对键合电子的吸引，电负性越大，对键合电子的吸引越强．
解答：解：A．最外层电子排布为ns²的元素可能处于ⅡA族，可能不处于ⅡA族，如氦原子核外电子排布为ns²，处于零族，过渡元素中一些元素的最外层电子排布也为ns²，故A错误；
B．为MgCl₂，二者原子序数之差为5，若为CO₂，二者原子序数相差2，故B正确；
C．同一元素的含氧酸，中心元素化合价越高，酸性越强，故硫酸的酸性比亚硫酸强，故C错误；
D．电负性越大，对键合电子的吸引越强，非金属元素的电负性比金属元素的电负性大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系、酸性比较、电负性等，难度不大，注意B选项利用列举法进行验证．