表为元素周期表的一部分.X.Y.Z.R为短周期元素.其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．XYZRW下列说法正确的是( )A．原子半径大小关系为:R＞Y＞XB．X有多种同素异形体.而Y不存在同素异形体C．根据元素周期律.可以推测W元素的单质具有半导体特性.W2Y3具有氧化性和还原性D．ZY2晶体熔化.液态RY3气化均需克服分子间作用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．

X		Y
Z		R
	W

下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小关系为：R＞Y＞X
	B．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
	C．	根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W₂Y₃具有氧化性和还原性
	D．	ZY₂晶体熔化、液态RY₃气化均需克服分子间作用力

分析 X、Y、Z、R为短周期元素，其Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Z为Si元素、W为As元素，R为S，以此来解答．

解答解：X、Y、Z、R为短周期元素，其Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Z为Si元素、W为As元素，R为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小关系为：R＞X＞Y，故A错误；
B．碳元素有石墨、金刚石、C₆₀等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，存在同素异形体，故B错误；
C．As位于金属与非金属的交界处，可知W元素的单质具有半导体特性，As元素的最高价化合价为+5价，则W₂Y₃具有氧化性和还原性，故C正确；
D．SiO₂晶体为原子晶体，熔化需破坏共价键，液态SO₃气化需克服分子间作用力，故D错误；
故选C．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素的位置与性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO₃并测定实验条件下SO₂的转化率．

（1）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是该反应放热，如果持续加热则温度过高会影响催化剂的活性，影响反应速率；温度过高会使平衡向逆反应方向移动不利于SO₃的生成．
（2）结束实验时应先停止通入SO₂，并继续通入一段时间O₂．
（3）为了除去SO₂气体中混有的少量SO₃，还可以让混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液（除了图示方法）．为了检验SO₂气体中是否混有少量SO₃，可以让混合气体通过氯化钡溶液；若有白色沉淀现象出现，说明SO₂气体中混有SO₃．
（4）为了测定该条件下SO₂的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是C瓶溶液增重的质量C瓶溶液增重的质量．实际测得SO₂的转化率比理论值小，其主要原因有A、D．
A、装置C中亚硫酸盐被氧化 B、SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO₂残留在A、B装置中 D、SO₃挥发，被装置C吸收．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）D的最高价氧化物的水化物的电子式：

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（2）A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为（用分子式表示）CH₄＜NH₃＜H₂O；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键类型为离子键、共价键．
（3）用电子式表示AC₂的形成过程：

（4）F₂C和F₂E中，沸点较高的是H₂O （填化学式），其主要原因是H₂O分子之间形成氢键．
（5）E的离子结构示意图：

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