Question

溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯．将33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0g，则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,乙烯的化学性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，只有乙烯能与溴水反应，充分反应后，溴水的质量增加7g为乙烯的质量，利用n=

m

M

计算其物质的量，利用n=

V

Vm

来计算混合气体的总物质的量，进而计算原气体混合物中甲烷的物质的量，据此解答．

解答： 解：因为溴水增加的质量就是乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为：n（C₂H₄）=

7g

28g/mol

=0.25mol，
混合气体的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
所以：n（CH₄）=1.5mol-0.25mol=1.25mol，
故原混合气体中n（C₂H₄）：n（CH₄）=0.25mol：1.25mol=1：5，
 答：乙烯和甲烷的物质的量之比是1：5．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意乙烯与甲烷的性质的差异性，确溴水增加的质量即为乙烯的质量是解答本题的关键．