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    9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．100mL2mol•L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢

    分析 A．浓硫酸与铁反应发生钝化反应；
    B．加入氯化钠，溶液体积增大，浓度减小；
    C．升高温度，增大反应速率；
    D．压强越低反应速率越慢．

    解答 解：A．常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，不能增大生成氢气的速率，故A错误；
    B．加入氯化钠，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，浓度减小，速率减小，故B错误；
    C．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，故C错误；
    D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素以及相关物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V型，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．
    若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
    ②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{{N}_{A}d}^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ/mol
    （1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用CO合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
    （1）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1mol CO发生反应．
    ①5min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5min内NH3的平均反应速率为0.16mol?L-1?min-1，此温度下反应的平衡常数K的值为40．
    ②对该反应，下列说法正确的是CD（填字母）．
    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
    B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
    C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
    D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变
    （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示NH3的转化率．当尿素含量最大时，则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示．下列有关粘氯酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C4H2Cl2O3
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2
    D．粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（　　）
    A．N2OB．CF2=CF2C．CCl2F2D．SF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A．加热B．滴加少量硫酸铜溶液
    C．不用铁片，改用铁粉D．加少量浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4，所需浓H2SO4的体积为13.6毫升．
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是加快散热．
    （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转入500mL容量瓶中，并摇匀．
    （5）加水至距刻度2-3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电子式书写错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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