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    【题目】在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）

    A.Zn为负极，Cu为正极
    B.正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+
    C.负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
    D.该装置能将电能转化为化学能

    【答案】A
    【解析】解：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；
    B、正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；
    C、负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故C错误；
    D、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故D错误．
    故选A．
    该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是

    A. 硝酸银溶液 B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液

    C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

    已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

    （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________________________。

    （2）装置B的作用是____________________________。

    （3）装置C、D中所盛试剂分别为___、___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为____________________________。

    （4）该装置的缺点是____________________________。

    （5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
    A.
    锌锰电池
    B.
    氢燃料电池
    C.
    铅蓄电池
    D.
    镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质,不能发生水解反应的是( )

    A.油脂B.乙醇C.淀粉D.纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的描述和相关知识均正确的是

    物质及变化

    描述

    相关知识

    A

    碘化钾溶液滴到土豆片上

    变蓝色

    土豆片含淀粉

    B

    煤的气化

    化学变化

    主要反应是碳与水生成水煤气等

    C

    乙烯和苯

    都能使溴水褪色

    分子中含有相同的碳碳双键

    D

    蔗糖和麦芽糖

    多糖

    二者互为同分异构体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）
    N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJmol﹣1
    H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJmol﹣1
    I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJmol﹣1 ．
    A.HCl＞NH3＞HI
    B.HI＞HCl＞NH3
    C.HCl＞HI＞NH3
    D.NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 试剂X可以是硫酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁

    C. 图中所示转化中：Al2O3→Al可选用热分解法

    D. 反应②的离子方程式为2AlO2 - + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

    （l）盛放稀盐酸的仪器为____________。

    （2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

    （3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

    （4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

    （5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

    （6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。

    （7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

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