Question

16．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2
• B． 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
• C． 当v （A）正=2v （C）逆时，可断定反应达到平衡
• D． 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态

Answer 1

分析 A．A、B的转化率之比与n和a有关；
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变；
C．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；
D．起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等．

解答 解：A．当n=2时，反应物的量刚好与系数比相同，所以转化率相等，故A错误；
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1；1，故B错误；     
C．当v_正（A）=2v_逆（C）时，正逆反应速率不相等，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；
D．在恒压下，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的体积逐渐减小，起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等，当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查化学平衡问题，为高考常见题型和高频考点，侧重考查平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．