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    16．下列有关实验操作分析正确的是（　　）
    A．从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂
    B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
    C．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
    D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

    分析 A．萃取剂不能和原溶剂互溶；
    B．蒸发皿是可以直接加热的仪器；
    C．萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
    D．蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式．

    解答 解：A．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒精作溴水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故A错误；
    B．蒸发皿是可以直接加热的仪器，蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，可能是蒸发皿外面有水导致的，故B错误；
    C．萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易引进杂质，所以眼睛注视分液漏斗里液面，故C正确；
    D．蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式，水应该从下口进上口出，否则蒸气急剧冷却易炸裂冷凝管，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取的选取、实验操作等知识点，侧重考查学生实验操作能力、实验评价能力，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
    ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
    ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；
    ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
    ⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；
    ⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；
    ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．
    A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+
    B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32-
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是（　　）
    A．加入银氨溶液，并水浴加热
    B．加入2～3滴石蕊试液
    C．先加入浓NaOH溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热
    D．直接蒸馏，把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性，再加银氨溶液，并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（　　）
    ①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10-6mol•L -1，
    （1）25℃时，将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）=Bmol•L-1，则：
    ①比较A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L -1（精确计算，填具体数字）
    （2）25℃时，0.01mol•L -1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=10-8
    （3）某化学兴趣小组在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液去测定FeSO4溶液的浓度（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填写仪器名称）．
    ②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，在滴定前，装标准液的滴定管要用标准液进行润洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 润洗液，将滴定管倾斜，使略有角度，旋转360度，将润洗液倒掉，重复3次．
    ③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去，填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
    （2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
    （3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管和锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止．
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80%．
    （5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起ACE（填序号）．
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高温}{?}$ Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    完成下列填空：
    （1）试写出SiCl4的电子式．
    （2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为0.02．
    （3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动
    （4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ac．
    a．3v逆（N2）=v正（H2）          
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c．混合气体密度保持不变
    d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6molHCl生成
    （5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜m：n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．物质A的转化率小了B．平衡向正反应方向移动了
    C．物质B的质量分数减小了D．b＞a

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