人工光合作用能够借助太阳能.用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图.下列说法不正确的是 ( ).A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应.有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱.催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH&#x 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）。

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

【解析】首先标化合价，看价变化，，CO2中C的化合价降低，得电子，由图示装置中电子转移的方向可知催化剂a表面发生失电子的反应，催化剂b表面发生得电子的反应，所以在催化剂b表面发生的电极反应为CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH；在a表面H2O失电子生成O2，电极反应为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，由电极反应式可知a极附近酸性增强，b极附近酸性减弱，C错误。

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科目：高中化学 来源：2014年高二人教版化学选修五 1-1有机化合物的分类练习卷（解析版） 题型：填空题

有9种微粒：①NH2-；②—NH2；③Br－；④OH－；⑤—NO2；⑥—OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨—CH3。

(1)上述9种微粒中，属于官能团的有(填序号)________。

(2)其中能跟—C2H5结合生成有机物分子的微粒有(填序号)________。

(3)其中能跟C2H5+结合生成有机物分子的微粒有(填序号)________。

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe（NO3）3]。下列说法错误的是（　　）。

A．A、B、D可能是钠及其化合物

B．A、B、D可能是铁及其化合物

C．A、B、D可能是铝及其化合物

D．A、B、D不可能是非金属及其化合物

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是（）。

A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为___________________________，阴极反应式为________。

（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是____________（填序号）。

a．②区铜片上有气泡产生

b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先观察到变成红色的区域是②区

d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________（填化学式），电极反应式为____________________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg·L－1的废水，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后一位）。

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

K＝1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K＝3.0×10－8

回答下列问题。

（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。

a．Na2CO3 b．NaClO

c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。

A．c（H＋） B．c（CH3COO－）

C．c（H＋）·c（OH－） D．

（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。