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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期律是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    B．最外层电子数相同的元素都是同一族
    C．同周期元素原子的电子层数相同数一定相同
    D．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4

    分析 A．元素周期律是原子结构周期性变化的结果；
    B．He与Mg的最外层电子数相同；
    C．电子层数=周期数；
    D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1．

    解答 解：A．元素周期律是原子结构周期性变化的结果，则元素周期律是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故A错误；
    B．He与Mg的最外层电子数相同，不在同族，故B错误；
    C．电子层数=周期数，则同周期元素原子的电子层数相同数一定相同，故C正确；
    D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及应用、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （2）浓硫酸的作用是①催化作用；②吸水作用．
    （3）试管B中的现象是溶液分层，有机层在上层．
    （4）实验中生成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    B．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1
    C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D．与等体积0.01mol﹒L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
    B．在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
    D．在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）
    C
    A R B
    D
    A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）
    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应
    C．硝酸可氧化Fe2+D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
    （1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
    c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过所给的数据计算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值为C
    A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
    I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO2反应
    B．光导纤维是将太阳能直接转化为电能的常见材料
    C．用氢氟酸蚀刻玻璃和用FeCl3溶液蚀刻铜值线路板，均属于氧化还原反应
    D．家用消毒柜中通过高压放电使空气产生少量臭氧，这一过程属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．

    （5）（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需  17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充电}}{放电}$+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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