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    9．下列实验方法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
    B．除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液
    C．利用焰色反应可以将NaCl和KCl两种无色溶液鉴别出来
    D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+

    分析 A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫；
    B．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl；
    C．焰色反应分别为黄色、紫色；
    D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．

    解答 解：A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或SO32-等，故A错误；
    B．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，引入新杂质，不能除杂，故B错误；
    C．焰色反应分别为黄色、紫色，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在NH4+，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见离子的检验、混合物分离提纯等，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯． 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是铝，正极主要的反应物质是3O2+6H2O+12e-═12OH-，总反应方程为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF2-互为等电子体的分子有CO2（或Na2O）（举一例）．
    （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为sp2，画出N2F2可能的结构式．
    （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于分子晶体．
    （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
    ①Ca2+、F-的配位数分别为8和4．
    ②列式表示氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（{5.55×1{0}^{-6}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组变化规律不正确的是（　　）
    A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．离子半径：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+D．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，关于的说法正确的是（　　）
    A．该物质为丁烷B．该物质的分子式为C4H8
    C．该物质为丁烯D．该物质化学性质与苯相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入（　　）
    A．Na2CO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和
    c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
    I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
    （1）上述滴定时，可采用淀粉做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30秒内不再变色（或不恢复原来颜色）．
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是C（填字母）．
    A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）   
    B．不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应
    C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85，回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗（填名称）．
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是0.085mol/L．
    （5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=961（用具体数据列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
    （1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A．
    （2）P点表示的意义是当温度为t1℃时，A和C的溶解度相等，且都为20g．
    （3）t2℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C．
    （4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
    （2）此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小 （增大、减小或不变）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
    a、V（C3）=2V（B2）；  
    b、容器内压强保持不变   
    c、V逆（A2）=2V正（B2）   
    d、容器内的密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a、及时分离出C3气体；  b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和lmolB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应物转化率高，生成C3比恒容多，则放出的热量也大．

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