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    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A、①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
    B、②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C、③中Cu作负极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D、④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
    B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
    C、铜作负极发生氧化反应；
    D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．
    解答： 解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；
    B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；
    C、铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C正确；
    D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列说法错误的是（　　）
    A、电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
    B、反应初期，y电极周围出现白色沉淀
    C、B电极质量增加
    D、x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
    （2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．
    （3）计算反应中转移的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机化合物中，属于烃的有（　　）
    A、CH3CH3
    B、CH2=CHCH3
    C、CH3CH2OH
    D、CH3CH2 COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（　　）
    A、可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O
    B、与FeCl3溶液发生显色反应
    C、能发生取代反应和加成反应
    D、能溶于水、酒精和乙醚中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则Tl
     
    T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
     

    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定
    d． v正（CH4）=3v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
     
    （保留2位小数）
    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2 （g）═NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ?mol-1
    1
    2
    I2（g）+
    1
    2
    H2（g）═HI（g）△H=+25.96kJ?mol-1．
    A、HI＞HCl＞NH3
    B、HCl＞NH3＞HI
    C、HCl＞HI＞NH3
    D、NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、3：2D、任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
    A、Fe2+、Fe3+
    B、Fe2+、Cu2+
    C、Fe3+、Cu2+
    D、Cu+、Cu2+

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