Question

15．A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示．试回答：
（1）H的化学式为NaCl；
（2）B单质为原子晶体（填晶体类型）．
（3）X的电子式为，F水溶液显性碱性（填：酸性、中性或碱性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓
（5）用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml．则溶液的pH=14．

Answer 1

分析 电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，可联想到氯碱工业，H应为NaCl，则X为NaOH，C、D都为气体，由转化关系可知C为Cl₂，D为H₂，A、B都可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则应分别为Al、Si，由B和I的转化可知B应为Si，I为SiCl₄，F为Na₂SiO₃，则A为Al，E为NaAlO₂，Y为HCl，G为AlCl₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，可联想到氯碱工业，H应为NaCl，则X为NaOH，C、D都为气体，由转化关系可知C为Cl₂，D为H₂，A、B都可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则应分别为Al、Si，由B和I的转化可知B应为Si，I为SiCl₄，F为Na₂SiO₃，则A为Al，E为NaAlO₂，Y为HCl，G为AlCl₃，
（1）由以上分析可知H为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）B应为Si，单质为原子晶体，故答案为：原子；
（3）X为NaOH，为离子化合物，电子式为，F为Na₂SiO₃，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故答案为：；碱性；
（4）E为NaAlO₂，G为AlCl₃，二者发生互促水解反应，离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（5）用惰性电极电解含0.2molNaCl物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，由2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，可知生成0.2molNaOH，此时溶液的体积为200mL．则溶液的pH=14，
故答案为：14．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等．