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    18．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
    C．用黑火药开山炸石D．打磨磁石制指南针

    分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．

    解答 解：A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不选；
    B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选；
    D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为（　　）
    A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在恒温、恒容的容器中进行反应A?B+C，若A的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需要20s，那么由0.06mol•L-1降到0.03mol•L-1所需时间为（　　）
    A．等于10 sB．等于15 sC．大于15 sD．小于15 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
    C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a的取值范围为0≤a＜50
    B．当a=30时，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
    C．图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+
    D．当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（　　）
    A．变深B．变浅C．变黄D．不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COO-+H3O+　  K1=1.75×10-5 mol•L-1，
    CH3COO-+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COOH+OH-　    K2=5.71×10-10mol•L-1
    现将50mL 0.2mol•L-1醋酸与50mL 0.2mol•L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液甲的pH＞7
    B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
    C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
    D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
    元素符号原子结构和元素性质
    TM层上有6个电子
    W短周期内原子半径最大
    N原子序数比T小，且与T同主族
    X最外层电子数是次外层的2倍
    Y常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
    Z元素最高价为+7
    （1）元素Z在周期表中的位置第3周期VⅡA族，XN2的结构式是：O=C=O，
    （2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是14C
    （3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是NH3．
    （4）将少量W2N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是B
    A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
    C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
    C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极b
    D．当固体电解质中有2 mol O2-通过时，外电路通过电子8 mol

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