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    在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：

    关于此反应，下列认识不正确的是


    1. A.
      C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
    2. B.
      变化后待测的A质量为5g
    3. C.
      变化后生成B物质3g
    4. D.
      C物质一定是化合物
    B
    分析：生成物的质量增加，反应物的质量减少，由表中各物质的质量变化可知C为反应物，B、D为生成物．
    参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g-30g=3g．
    根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g-22g-3g=5g．
    所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D．
    解答：由物质的质量变化可知C为反应物，B、D为生成物，参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g-30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g-22g-3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D．
    A、该反应为分解反应，根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的反应物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，故A正确；
    B、A为生成物，生成的A的质量为30g-22g-3g=5g，所以变化后待测的A质量为30g+5g=35g，故B错误；
    C、由表中数据可知，生成的B的质量为33g-30g=3g，故C正确；
    D、物质C由A、B、D三种物质化合生成，则C物质一定是化合物，故D正确．
    故选：B．
    点评：考查质量守恒定律，难度不大，根据物质的质量变化判断反应物与生成物，根据质量守恒判断A是生成物是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：
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    关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
    A、C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B、变化后待测的A质量为5gC、变化后生成B物质3gD、C物质一定是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。

    ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为          N2的转化率为         

    ②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（        ）（填选项字母）

    a  大于0.4mol  b  等于0.4mol   c  小于0.4mol

    ③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

    （2）.已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的

    双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

    ①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：                。

    ②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是              。

    ③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

    ②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：??????????????? 。

    Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　???? 　 。

    （2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　??????????? 　。

    ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化???? ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3

    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。? 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液

    ①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．

    ②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为????? （忽略溶液体积的变化）。

    （2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。

    ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为           N2的转化率为         

    ②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（        ）（填选项字母）

    a  大于0.4mol   b  等于0.4mol   c  小于0.4mol

    ③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

    （2）.已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的

    双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

    ①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：                 。

    ②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是               。

    ③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                 。

     

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